|
|
|
|
|
 |
|
|
|
Prawa stanu gazowego
1. Warunki normalne oznaczają temperaturę 0°C (273,16K≈273K)
i ciśnienie 1013,25 hPa (≈1013hPa).
2. Warunki standardowe oznaczają temperaturę 25°C (298,16K≈298K) i ciśnienie 1000 hPa.
3. Gaz doskonały - abstrakcyjny model gazu spełniający następujące warunki:
a) drobiny gazu są punktami materialnymi (brak własnej objętości) poruszającymi się z różnymi prędkościami w różnych kierunkach;
b) drobiny gazu nie oddziałują ze sobą, a ich zderzenia są idealnie sprężyste.
4. Drobiny gazów rzeczywiście istniejących posiadają własną objętość, jak również wykazują określone oddziaływania międzycząsteczkowe. Substancje te nazywamy gazami rzeczywistymi.
5. Prawo Avogadro:
W równych objętościach różnych gazów, w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury, znajdują się jednakowe liczby drobin.
1 mol dowolnego gazu zajmuje w warunkach normalnych objętość V=22,4dm³
T-temperatura, p-ciśnienie, V-objętość
6. Prawo Boyle'a-Mariotte'a:
W stałej temperaturze T=const. iloczyn objętości i ciśnienia danej masy gazu jest wielkością stałą.
p1V1=p2V2
Przemiana, podczas której temperatura gazu jest stała, nazywa się przemianą izotermiczną.
7. Prawo Gay-Lussaca:
Przy stałym ciśnieniu p=const. objętość gazu jest wprost proporcjonalna do temperatury.
(V1T2)=(V2T1)
Przemiana, podczas której ciśnienie gazu jest stałe, nazywa się przemianą izobaryczną.
8. Prawo Charlesa:
Przy stałej objętości V=const. ciśnienie gazu jest wprost proporcjonalne do temperatury.
(p1T2)=(p2T1)
Przemiana, podczas której objętość gazu jest stała, nazywa się przemianą izochoryczną.
9. Pojęcie ciśnienia cząstkowego. Prawo Daltona.
Przy rozważaniu włąsciwości gazów istotne jest ustalenie, czy te same prawidłowości, które odnoszą się do pojedynczego gazu dotyczą mieszaniny gazów. Badania mieszanin gazowych umożliwiły Daltonowi słormułowanie prawa ciśnień cząstkowych (parcjalnych):
Ciśnienie mieszaniny gazów jest równe sumie ciśnień cząstkowych poszczególnych gazów. Ciśnieniem cząstkowym (parcjalnym) nazywamy ciśnienie, jakie wywierałby składnik mieszaniny, gdyby zajmował całą jej objętość.
Pp=Pc*Xi
Pp-ciśnienie parcjalne (cząstkowe)
Pc-ciśnienie całkowite
Xi-ułamek molowy interesującego nas składnika
10. Równanie stanu gazu dokonałego (Równanie Clapeyrona):
pV=nRT
p-ciśnienie
V-objętość
n-liczba moli
T-temperatura (podawana zawsze w kelwinach K)
R-uniwersalna stała gazowa, praca jaką wykonuje gaz przy jednostkowej zmianie temperatury
R=8,134 J/mol*K
Równanie to, dobrze opisuje większość substancji gazowych w obszarze ciśnień do ok.100 atm i temperatury do 300-400°C.
atm-atmosfera fizyczna 1atm=101325 Pa
|
|
|
| |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
