|
|
|
|
|
 |
|
|
|
Proces dysocjacji elektrolitycznej
Elektrolity to związki, które w roztworach wodnych lub w stanie stopionym przewodzą prąd elektryczny, ponieważ w układzie
są jony - nośniki prądu elektrycznego.
Moc elektrolitów zależy od stopnia ich zdysocjowania (dysocjacja elektrolityczna - proces samorzytnego rozpadu na jony) w roztworze. Stopień dysocjacji α określa stężenie cząsteczek zdysocjowanych w stosunku do wyjściowego stężenia elektrolitu. Stopień dysocjacji określa, jaka część elektrolitu uległa dysocjacji.
Stopień dysocjacji zależy od rodzaju elektrolitu, rozpuszczalnika, temperatury (z jej wzrostem na ogół nieco rośnie), stężenia roztworu (wraz z rozcieńczaniem roztworu wzrasta) i od obecności innych jonów w roztworze (np. wspólny jon powoduje zmniejszenie wartości α). Biorąc pod uwagę, w jakim stopniu elektrolity ulegają dysocjacji, można je podzielić na:
a) elektrolity mocne - praktycznie całkowicie zdysocjowane na jony: np. kwas siarkowy(VI), kwas solny, wodorotlenek sodu, chlorek potasu
b) elektrolity słabe - tylko część ich cząsteczek ulega rozpadowi na jony: np. kwas siarkowy(IV),kwas fluorowodorowy, wodny roztwór amoniaku.
|
|
|
| |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
